был открыт Н

1934 сукунмольҕалҕа пединститутлэҥ, тан 1956 сукунмольҕалҕа университетлэҥ йоҥдичиил

Ханьин университет йоҥдичии?

был торжественно открыт

הוּשַק [-, מוּשָק, יוּשַק]; נֶחנַך [לְהֵיחָנֵך, נֶחנָך, יֵיחָנֵך]

- Я нынче кончаю историко-филологический факультет

- Когда был открыт университет?

- В 1934 году был открыт пединститут, а в 1956 году университет

- Ваши братья (сестры) имеют ли высшее образование?

- Нет. Я самый старший

- Сколько тебе лет?

- Двадцать два

- Сколько классов окончила жена (муж)?

- Отец имеет ли ученую степень?

- Он доктор филологических наук

- Много ли докторов (кандидатов) наук в университете?

- Более половины преподавателей с учеными степенями

- Какие кафедры имеются у вас в университете?

- Их много

- Около пятидесяти

- Мой друг — студент

- По каким предметам надо сдавать вступительные экзамены?

- Итак, поздравляю с успешным окончанием вуза!

- Куда получили назначение?

- В свой родной район

- Родители старые?

- Да, старые

- Для родителей великая будет радость

см. также хитозан

en\ \ spectrographic analysis

 

вольфрам
W
Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 74, ат. м. 183,85; тугоплавкий тяжелый металл светло-серого цвета. Природный W состоит из смеси пяти стабильных изотопов:"Х 182W, ""W, 184W, I86W. Был открыт и выделен в виде WO₃ в 1781 г. швед, химиком К. Шееле. Металлич. W был получен восстановлением WO₃ углеродом в 1783 г. исп. химиками братьями д'Элуяр. W мало распространен в природе; его содержание в земной коре 1 • КГ4 мас. %. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, гл. обр., вольфраматы (соли вольфрамовых кислот с общей формулой лсН₂О • >>WO₃, из кот-рых пром. значение имеют вольфрамит (Fe, Mn)WO₄ (содержащий 74-76 % WO,) и шеелит CaWO₄ (-80 % WO,).
W имеет ОЦК решетку с периодом а = = 0,31647 нм; у = 19,3 г/см*; tm = 3400 + 20 ^оС; tfm = 5900 °С; Х20.с= 130,2 Вт/(м • К), р20.с= = 5,5 • 10"* Ом • см. Для кованого слитка а.= = 1,0-4,3 ГПа; НВ = 3,5-4,0 ГПа; Е= 350+ 380 ГПа для проволоки и 390-410 ГПа для монокристаллич. нити. При комн. темп-ре W малопластичен. В обычных условиях W химически стоек. При 400—500 ^оС компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO₃. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с W при высоких темп-pax. С водородом W не реагирует до tm; с азотом выше 1500 °С образует нитрид. При обычных условиях W стоек к кислотам НСl, H₂SO₄, HNO, и HF, а также к царской водке. Валентность W в соединениях от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности. W образует четыре оксида: высший — WO₃ (вольфрамовый ангидрид), низший - WO₂ и два промежуточных - W₁₀O₂, и W₄Olr С хлором W образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные их них: WCl₆ (/1И = 275 ^оС, tfm= 348 °С) и WO₂Cl₂ (С_кип = 266 ^оС, выше 300 ^оС сублимирует) — получаются при действии хлора на WO, в присутствии угля. С серой W образует сульфиды WS₂ и WS,. Карбиды вольфрама WC (tm = 2900 ^оС) и W₂C (tm = 2750 °С) — тв. тугоплавкие соединения; образуются при взаимодействии W с углеродом при 1000-1500 °С.
Сырьем для пром. получения W служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50-60 % WO,). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав Fe с 65-80 % W), использ. в произ-ве стали. Для получения W, его сплавов и соединений выделяют WO₃. В пром-сти применяют неск. способов получения WO₃. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах р-ром соды при 180—200 ^оС (получают техн. р-р вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую к-ту):
= Na₂WO₄
CaWO₄(TB)
СаСО,(тв),
CaWO₄(TB) + 2НСl(ж) = H₂WO₄(TB) +
+ СаСl₂(р-р). ***#*
Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800-900 °С с последующим выщелачиванием Na₂WO₄ водой, либо обработкой при нагревании р-ром NaOH. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na₂WO₄, загрязн. примесями. После их отделения из р-ра выделяют H₂WO₄. Высушенный H₂WO₄ содержит 0,2—0,3 % примесей. Прокаливанием H₂WO₄ при 700—800 °С получают WO₃, а уже из него металлич. W и его соединения. При этом для произ-ва металлич. W дополнительно H₂WO₄ очищают аммиачным способом. Порошок W получают восстановлением WO₃ водородом, а также и углеродом (в произ-ве тв. сплавов) в трубчатых электрич. печах при 700—850 °С. Компактный металл получают из порошка способами порошковой металлургии в виде заготовок-штабиков, которые хорошо поддаются обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.п.). Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают также монокристаллы W.
W широко применяется в совр. технике в виде чистого металла и ряде сплавов, наиболее важные из которых легиров. конструкционные, быстрореж., инструмент. стали, тв. сплавы на основе карбида W, жаропрочные и нек-рые др. спец. сплавы (см. Вольфрамовые сплавы). Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких темп-pax делают W незаменимым для деталей электровакуумных приборов в радио- и рентгенотехнике. В разных областях техники используют нек. хим. соединения W, напр. Na₂WO₄ (в лакокрасочной и текстильной пром-сти), WS₂ (катализатор в органич. синтезе, тв. смазка для трения).
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• W

EN

• tungsten

 

гелий
He
Элемент VIII группы Периодич. системы; инертный газ; ат. н. 2, ат. м. 4,0026. Природный Не состоит из двух стабильных изотопов 3Не и 4Не.
Был открыт в 1871 г. франц. ученым Ж. Жан-сеном и англ, ученым Дж. Н. Локьером не на Земле, где его мало, а в атмосфере Солнца. На Земле Не впервые был выделен в 1895 г. англ, ученым У. Рамзаем из радиоакт. минерала клевета. На Земле Не мало: 1 м³ воздуха содержит всего 5,24 см³ Не. По распростран-ти же во Вселенной занимает второе место после водорода; на долю Не приходится -23 % космич. массы.
При норм, условиях Не — одноатомный газ без цвета и запаха, у = 0,17846 г/л, /„,„ = = 268,93 °С. Не - единств, элемент, который в жидком состоянии не отвердевает при норм. давлении, как бы глубоко его ни охлаждали. Получают его из He-содержащих природных газов (в наст, время эксплуатируются гл. обр. месторождения с > 0,1 % Не). От др. газов Не отделяют глубоким охлаждением, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов. Ввиду инертности Не широко применяют для создания защитной среды при плавке, резке и сварке активных металлов. Высокая теплопроводность Не используется для увеличения интенсивности охлаждения слитка при ВДП и др. рафинирующих переплавах: подается в зазор между слитком и водоохлаждаемым кристаллизатором.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• He

EN

• helium

 

гемоглобинопатии
Группа НЗЧ, обусловленных наличием в эритроцитах аномальных гемоглобинов; в настоящее время известно значительное число (более 350) аномальных гемоглобинов - первым был открыт гемоглобин S, затем гемоглобин С, Лепора, Constant Spring, Кения, D, E, H, I и т.д.; обычно аномальный гемоглобин называют по географическому пункту, где он был обнаружен (или где проживает пациент, у которого обнаружен необычный вариант гемоглобина).
[Арефьев В.А., Лисовенко Л.А. Англо-русский толковый словарь генетических терминов 1995 407с.]

Тематики

• генетика

EN

• hemoglobinopathies

Geography: Ebola (Река на севере Конго, где был открыт вирус геморрагической лихорадки, названный Эбола.)

1) General subject: african bush elephant (название устарело, поскольку был открыт новый подвид - лесной (круглоухий) африканский слон)

2) Biology: African elephant (Loxodonta africana)